1. 증기 메탄 개혁 (SMR)
* 화학 반응 : 메탄 (ch reac)은 고온 (700-1000 ° C)에서 증기 (h₂O)와 니켈 촉매의 존재 하에서 압력과 반응한다.
* 방정식 : ch₄ + h o → co + 3h₂
* 프로 : 매우 효율적이며 쉽게 구할 수있는 천연 가스를 공급 원료로 사용합니다.
* 단점 : 일산화탄소 (CO)를 부산물로 생산하여 추가 가공이 필요하며 온실 가스 배출에 기여합니다.
2. 물의 전기 분해
* 화학 반응 : 물 (HATE)은 전기를 사용하여 수소 (HAT) 및 산소 (OAT)로 분할됩니다.
* 방정식 : 2H₂O → 2H₂ + o ₂
* 프로 : 순수한 수소를 생산하고 재생 가능한 에너지 원을 사용하여 공정에 전원을 공급하여 탄소 발자국을 줄일 수 있습니다.
* 단점 : 상당한 에너지 투입이 필요하므로 현재 SMR보다 비싸게됩니다.
3. 바이오 매스 가스화
* 화학 반응 : 산소가없는 상태에서 바이오 매스 (유기물)는 가열되어 수소, 일산화탄소 및 이산화탄소를 포함한 가스의 혼합물을 생성합니다.
* 방정식 : 바이오 매스 + 열 → H₂ + Co + Co₂
* 프로 : 재생 가능한 바이오 매스를 공급 원료로 사용하여 화석 연료에 대한 의존도를 줄입니다.
* 단점 : SMR 또는 전기 분해보다 덜 효율적이므로 수소를 분리하기 위해 복잡한 정제 과정이 필요합니다.
이것들은 몇 가지 예일 뿐이며 수소 생산에 사용되는 특정 방법과 기술은 끊임없이 발전하고 있습니다.
