1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
S (s) + 3f) (g) → Sf₆ (g)
2. 황 그램을 몰로 변환 :
* 황의 몰 질량 (들) =32.06 g/mol
* S =(17.8 g) / (32.06 g / mol) =0.555 mol의 두더지
3. 균형 잡힌 방정식의 두더지 비율을 사용하여 불소의 두부를 찾으십시오.
* 방정식에서, 1 몰의 황은 3 몰의 불소와 반응합니다.
* f₂ =(0.555 mol s) * (3 mol f₂ / 1 mol s) =1.665 mol f₂
4. 불소를 그램으로 변환하십시오 :
* 불소의 몰 질량 (F₂) =38.00 g/mol
* f (=(1.665 mol f₂) * (38.00 g/mol) = 63.27 g
따라서, 63.27g의 불소 가스가 황 6 헥사 플루오 라이드를 형성하기 위해 17.8g의 황과 완전히 반응해야한다. .
