1. 균형 화학 방정식 :
베릴륨과 염산 (HCL) 사이의 반응은 염화 베릴륨 (BECL)과 수소 가스 (HAT)를 생성합니다.
be + 2hcl → becl₂ + h₂
2. 두더지 비율 :
균형 방정식으로부터, 우리는 1 몰의 베릴륨 (BE)이 1 몰의 수소 (H₂)를 생산하기 위해 반응한다는 것을 알 수있다.
3. 수소 질량을 두더지로 변환하십시오 :
* H of =2.016 g/mol의 몰 질량
* h₂ =36.0 g / 2.016 g / mol =17.86 몰의 두더지
4. 베릴륨의 두부 계산 :
BE의 HAT의 두더지 비율은 1 :1이므로 17.86 몰의 베릴륨이 필요합니다.
5. 베릴륨의 두부를 질량으로 변환하십시오 :
* Be =9.012 g/mol의 몰 질량
* BE =17.86 몰의 질량 * 9.012 g/mol = 160.9 g
따라서 36.0g의 수소를 생산하는 데 필요한 베릴륨의 이론적 수율은 160.9 g입니다.
