* 평형은 동적입니다 : 단일 온도가 아니라 순방향 및 역 반응의 속도가 동일한 상태입니다. 이는 반응물 및 생성물의 농도가 시간이 지남에 따라 일정하게 유지되지만 반응은 여전히 발생하고 있습니다.
* 온도는 평형에 영향을 미칩니다 : 평형 상수 (k)는 온도 의존적이다. 온도의 변화는 평형 위치를 이동하여 전방 또는 역 반응을 선호합니다.
* 특정 정보가 필요합니다 : 평형 온도를 찾으려면 다음과 같이 필요합니다.
* 특정 반응 : 다른 반응은 평형 상수가 다릅니다.
* 평형 상수 (k) 값 : 이는 평형에서 반응물 및 생성물의 상대적인 양을 나타냅니다.
* 반응의 엔탈피 변화 (ΔH) : 이것은 반응이 발열 (열을 방출)인지 흡열 (열을 흡수)인지 여부를 알려줍니다.
평형 온도를 찾는 방법 :
1. 알려진 온도에서 평형 상수 (k)를 결정합니다. 테이블에서 찾거나 실험 데이터를 사용하여 계산할 수 있습니다.
2. Van't Hoff 방정식을 사용하여 다른 온도에서 k를 계산합니다. . 이 방정식은 K, ΔH 및 온도와 관련이 있습니다.
3. k가 원하는 값과 같은 온도를 찾으십시오. 이것은 주어진 조건 하에서 반응이 평형에있는 온도를 나타냅니다.
예 :
반응 a + b ⇌ c의 평형 상수가 10의 온도를 찾으려고한다고 가정 해 보겠습니다. ΔH는 -50 kJ/mol이라는 것을 알고 있습니다. Van't Hoff 방정식과 알려진 온도에서 k 값을 사용하여 k =10의 온도를 계산할 수 있습니다.
평형의 온도는 반응의 고정 값이 아니라 특정 조건에 따라 다릅니다.
