1. 균형 화학 방정식
황산 (HASSOA)과 염화나트륨 (NACL) 사이의 반응은 염산 (HCl)과 황산나트륨 (Na₂SOA)을 생성합니다.
h₂so₂ + 2naCl → 2HCl + na₂so₄
2. 제한 반응물을 결정하십시오
* h₂so> : 당신은 2.00 mol의 h00ox를 가지고 있습니다.
* naCl : 몰 질량 (58.44 g/mol)을 사용하여 NaCl 그램을 몰로 변환합니다.
150 g NaCl * (1 mol NaCl / 58.44 g NaCl) =2.57 mol NaCl
제한 반응물을 찾으려면 반응물의 두더지 비율을 균형 방정식과 비교합니다.
* h₂so> : 2.00 mol h₄so₂ / 1 =2.00
* naCl : 2.57 mol NaCl / 2 =1.29
더 작은 값 (1.29)은 NaCl에 해당합니다. 이것은 NaCl이 모든 h₂so₄가 소비되기 전에 완전히 소비되기 때문에 제한 반응물임을 의미합니다.
3. 생산 된 HCl의 두더지를 계산하십시오
균형 방정식의 화학량 론을 사용하여 생산 된 HCL의 두더지를 찾을 수 있습니다.
2.57 mol NaCl * (2 mol HCl / 2 mol NaCl) =2.57 mol HCl
4. HCl의 두더지를 그램으로 변환합니다
HCl (36.46 g/mol)의 몰 질량을 사용하여 두더지를 그램으로 변환하십시오.
2.57 mol Hcl * (36.46 g HCl / 1 mol HCl) = 93.7 g HCl
따라서, 93.7 그램의 HCL은 주어진 양의 반응물로부터 제조 될 수있다.
