1. 균형 화학 방정식 :
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
ch₄ + 4S → CS₂ + 2H₂s
2. 반응물의 두부 계산 :
* ch₄의 두더지 :
-Ch of =12.01 g/mol (c) + 4 * 1.01 g/mol (H) =16.05 g/mol의 몰 질량
-CHALES =120 g / 16.05 g / mol =7.47 mol
* S :의 두더지
-S =32.07 g/mol의 몰 질량
-S =120 g / 32.07 g / mol =3.74 mol의 몰
3. 제한 반응물을 식별하십시오 :
- 균형 방정식에서, 1 몰의 ch 그것은 4 몰의 S와 반응합니다.
- 우리는 7.47 몰의 CHAL을 가지고 있으며, 이는 7.47 * 4 =29.88 몰의 S가 필요합니다.
- 우리는 3.74 몰의 s를 가지고 있기 때문에 황은 제한 반응물입니다 .
4. CS₂의 이론적 수율을 계산하십시오.
- 균형 방정식은 4 몰의 S가 1 몰의 CS₂을 생성 함을 보여줍니다.
-3.74 몰의 S가 있기 때문에 3.74 mol s / 4 =0.935 mol의 CS₂를 생산할 수 있습니다.
5. CS c의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
-CS mass의 어금니 질량 =12.01 g/mol (c) + 2 * 32.07 g/mol (S) =76.15 g/mol
-CS₂ =0.935 mol * 76.15 g/mol = 71.2 g 의 이론적 수율
따라서이 반응에서 이황화 탄소의 이론적 수율은 71.2 g입니다.
