용융 NaCl 전기 분해 :
* 이용 가능한 이온 : Na+ 및 클리온 만 존재합니다.
* 반응 :
* 음극에서 (음성 전극) :Na+ 이온은 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다 (NA).
* 양극 (양성 전극) :클로린 가스 (CL2)를 형성하기 위해 전자를 잃습니다.
* 제품 : 나트륨 금속 (NA) 및 염소 가스 (CL2).
수성 NaCl 전기 분해 :
* 이용 가능한 이온 : Na+, Cl-, H+ (물에서) 및 OH- (물에서).
* 반응 :
음극에서 * : 수소 이온 (H+)은 나트륨 이온 (Na+)보다 더 쉽게 감소되기 때문에 수소 가스 (H2)가 생성됩니다.
* 양극에서 : 염화물 이온 (CL-)은 수산화물 이온 (OH-)보다 더 쉽게 산화되기 때문에 염소 가스 (CL2)가 생성됩니다.
* 제품 : 수소 가스 (H2), 염소 가스 (CL2) 및 수산화 나트륨 (NAOH)이 용액에 형성된다.
왜 차이?
핵심은 수용액에서 물 분자가 해리되어 H+ 및 옴을 생성한다는 것이다. 이들 이온은 전극 반응을 위해 NaCl의 이온과 경쟁한다. H+는 Na+보다 쉽게 감소하고 Cl-가 OH-보다 쉽게 산화되기 때문에 제품은 다릅니다.
요약 :
* 용융 NaCl : Na+ 및 클리온만이 존재하여 나트륨 금속 및 염소 가스의 형성으로 이어진다.
* 수성 NaCl : 물에서 H+ 및 OH- 이온의 존재는 수소 가스, 염소 가스 및 수산화 나트륨의 생산을 초래합니다.
