주요 개념
* 온도 : 분자의 평균 운동 에너지 (운동의 에너지)의 척도.
* 운동 에너지 : 분자의 운동으로 인한 에너지.
* 분자간 힘 : 분자 사이의 인력. 그들은 힘이 다양하며 분자의 유형에 따라 다릅니다.
* 물질 상태 :
* 고체 : 분자는 단단히 포장되어 고정 위치로 진동합니다. 강한 분자간 힘.
* 액체 : 분자는 가스보다 가스보다 가깝지만 서로 주위를 움직일 수 있습니다. 고체보다 분자간 힘이 약합니다.
* 가스 : 분자는 멀리 떨어져 있고 자유롭게 움직입니다. 매우 약한 분자간 힘.
상태 전이 동안 분자 운동의 변화
* 액체에서 고체 (용융) :
* 온도 증가 : 열이 추가됨에 따라 분자의 평균 운동 에너지가 증가합니다. 이 증가 된 에너지는 고정 격자 구조에서 분자를 고정하는 강한 분자간 힘을 극복합니다.
* 분자 운동 증가 : 분자는 더욱 격렬하게 진동하고 고정 된 위치에서 벗어나기 시작합니다. 그들은 서로 주위를 움직여 액체 상태로 이어질 수 있습니다.
* 액체에서 가스 (끓/증발) :
* 온도 증가 : 더 많은 열 입력은 분자의 운동 에너지를 더욱 증가시킵니다.
* 분자간 힘 극복 : 분자는 이제 그들 사이의 매력을 완전히 극복하고 자유롭게 움직일 수있는 충분한 에너지를 가지고 있습니다.
* 분리 증가 : 분자는 크게 퍼져서 기체 상태를 만듭니다.
* 액체에서 가스 (응축) :
* 온도 감소 : 열이 제거됨에 따라 분자의 평균 운동 에너지가 감소합니다.
* 약화 된 움직임 : 분자는 느리게 움직이고 분자간 힘을 통해 서로 상호 작용할 가능성이 높습니다.
* 근접성 : 분자는 더 가까워져 액체 상태를 형성합니다.
* 액체에서 고체 (동결) :
* 온도 감소 : 추가 냉각은 분자의 운동 에너지를 더욱 감소시킵니다.
* 더 강한 분자간 힘 : 약화 된 분자 운동은 더 강한 분자간 힘을 지배하게하여 분자를 더 가깝게 만들어 단단한 구조에 잠그는 것을 허용합니다.
중요한 점
* 에너지 전송 : 상태 전환에는 항상 에너지 전달이 포함됩니다. 용융 및 끓는 동안 시스템에 열이 추가되고 동결 및 응축 중에 열이 제거됩니다.
* 분자간 힘 : 분자간 힘의 강도는 물질의 상태를 결정하는 데 중요한 역할을합니다. 더 강한 힘은 더 단단히 결합 된 분자 (고체)로 이어지는 반면, 약한 힘은 더 큰 움직임의 자유를 허용합니다 (액체 및 가스).
* 동적 평형 : 전이 온도 (융점, 끓는점 등)에서는 두 상태 사이에 동적 평형이 존재합니다. 분자는 한 상태에서 다른 상태로 지속적으로 변화하고 있습니다.
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