1. 붕소의 전자 구성 : 붕소에는 3 개의 원자가 전자 만 있습니다. 이중 결합을 형성하려면 외부 쉘에 4 개의 전자가 필요합니다. 이것은 붕소의 전자 구조에서는 불가능합니다.
2. 옥트 규칙 : BCL3의 붕소에는 주위에 6 개의 전자 만 가지며, 이는 안정성에 필요한 옥트 규칙보다 적습니다. 이중 결합은 옥넷 규칙을 초과하는 붕소 10 전자를 제공 할 것이다.
3. 백 본딩 : 붕소는 이론적으로 이중 결합을 형성 할 수 있지만 에너지 적으로 유리하지는 않습니다. 이중 결합은 염소 론 쌍에서 붕소 빈 P 궤도로 전자 밀도의 역전을 포함 할 것이다. 이 백본은 약하고 분자의 안정성에 크게 기여하지 않습니다.
4. 결합 길이와 각도 : BCL3에서 관찰 된 결합 길이 및 각도는 단일 결합과 일치한다. B-Cl 결합 길이는 이중 결합에 대해 예상보다 길고 결합 각도는 120도에 가깝기 때문에 삼각 평면 형상을 나타냅니다.
5. 실험적 증거 : BCL3은 알려진 안정적인 화합물이며, 그 특성은 3 개의 단일 결합을 갖는 삼각 평면 형상과 일치한다. 이중 채권의 존재를 뒷받침하는 증거는 없습니다.
요약하면, BCL3은 붕소의 제한된 원자가 전자, 옥트 규칙, 골격의 약점 및 단일 결합을 뒷받침하는 실험적 증거로 인해 이중 결합을 형성하지 않습니다. .
