* 수소 결합 : 메틸 아민 (CH3NH2)은 수소 결합을 형성 할 수 있습니다. 아민 그룹 (NH2)의 질소 원자는 다른 분자에서 수소 원자와 수소 결합을 형성 할 수있는 고독한 전자 쌍을 갖는다. 이 강력한 분자간 상호 작용은 더 많은 에너지가 파손되어 더 높은 끓는점으로 이어집니다.
* van der waals 세력 : 에탄 (CH3CH3)은 비극성 특성으로 인해 약한 반 데르 발스 세력 (런던 분산 힘)만을 나타냅니다. 이 힘은 수소 결합보다 약합니다.
요약 : 에탄의 반 데르 발스 힘과 비교하여 더 강한 분자간 힘 인 수소 결합을 형성하는 메틸 아민의 능력은 메틸 아민의 끓는점이 더 높다.
