1. 가스는 일정한 무작위 운동의 입자로 구성됩니다.
*이 입자는 원자 나 분자 일 수 있으며, 서로 끊임없이 모든 방향으로 움직이고 서로 충돌하고 용기의 벽.
2. 가스 입자의 부피는 용기의 부피에 비해 무시할 수 있습니다.
* 이것은 입자 자체가 그들 사이의 공간에 비해 공간을 거의 차지한다는 것을 의미합니다.
3. 가스 입자 사이의 매력적이고 반발력은 무시할 수 있습니다.
* 이것은 입자가 충돌을 통해서만 상호 작용하고, 그들 사이의 매력이나 반발력이 매우 약하다는 것을 의미합니다.
4. 가스 입자의 평균 운동 에너지는 가스의 절대 온도에 비례합니다.
* 이것은 온도가 증가함에 따라 입자의 평균 속도도 증가 함을 의미합니다.
5. 가스 입자와 용기 벽 사이의 충돌은 완벽하게 탄력적입니다.
* 이것은 충돌 중에 에너지가 손실되지 않음을 의미합니다. 시스템의 총 운동 에너지는 일정하게 유지됩니다.
운동 분자 이론의 주요 의미 :
* 가스 압력 : 가스에 의해 가해지는 압력은 용기의 벽과 가스 입자의 충돌의 결과입니다. 더 빈번하고 강력한 충돌은 더 높은 압력으로 이어집니다.
* 가스 확산 : 가스 입자의 움직임은 확산이 발생하여 이용 가능한 공간을 채우기 위해 퍼져 나갔다.
* 가스 부피 : 가스의 부피는 온도와 압력에 의해 영향을받는 입자 사이의 평균 거리와 직접 관련이 있습니다.
* 가스 온도 : 온도는 가스 입자의 평균 운동 에너지의 척도입니다.
운동 분자 이론의 한계 :
* 이론은 이상적인 조건을 가정하며, 실제로는 항상 충족되지는 않습니다.
* 실제 가스는 높은 압력과 저온에서 이상적인 행동으로부터의 분자간 힘이 더 중요해진다.
전반적으로, 운동 분자 이론은 가스의 행동을 이해하고 다양한 조건에서 특성을 예측하기위한 강력한 프레임 워크를 제공합니다.
