1. NH (암모늄 이온)
* 산성 : 암모늄 이온 (NH₄⁺)은 암모니아 (NH₃)의 컨쥬 게이트 산이다. 물에 가수 분해되어 물과 반응하여 이온을 방출합니다.
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nh + (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₃ (aq) + h₃o⁺ (aq)
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* pH :에 미치는 영향 H⁺O₃ (히드로 늄 이온)의 생산은 용액을보다 산성으로 만들어 pH를 낮추는다.
2. No₂⁻ (아질산염 이온)
* 약한 기본 : 아질산염 이온 (NOI)은 아질산의 컨쥬 게이트 염기 (HNO₂)입니다. 그것은 물에서 양성자를 받아 들일 수 있지만 암모늄 이온보다 훨씬 적습니다.
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NOA (aq) + h₂O (l) ⇌ hno₂ (aq) + Oh a (aq)
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* pH :에 미치는 영향 OHA (수산화물 이온)의 작은 생산은 용액을 약간 염기성으로 만들어 pH를 증가시하지만, 그 효과는 암모늄 이온의 산도보다 훨씬 덜 두드러집니다.
3. No₃⁻ (질산염 이온)
* 중립 : 질산염 이온 (NOI)은 질산의 컨쥬 게이트 염기 (HNO₃)이다. 그러나, 질산은 매우 강한 산이다. 질산염 이온은 기저가 너무 약해서 본질적으로 물의 pH에 영향을 미치지 않습니다.
전반적인 효과 :
* nh nno₃ (질산 암모늄) : 이 소금에는 암모늄 이온 (NH₄⁺)과 질산염 이온 (NOI)이 모두 포함되어 있습니다. 암모늄 이온의 산성 효과가 우세하여 산성 용액을 초래합니다.
* nh nno₂ (암모늄 아질산염) : 이 소금에는 암모늄 이온 (NH₄⁺)과 아질산염 이온 (NOI)이 모두 포함되어 있습니다. 암모늄 이온의 산성 효과가 지배적되어 용액을 산성 로 만듭니다. 그러나 아질산염의 약한 염기성으로 인해 질산 암모늄보다 효과가 약간 덜 두드러집니다.
중요한 참고 : 이들 용액의 정확한 pH 값은 염의 농도에 따라 다릅니다.
