1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
리튬 (LI)과 질소 가스 (NIT) 사이의 반응은 로트륨 (LIAN)을 생성합니다.
6 li + n→ → 2 li₃n
2. 질소 가스의 두부 계산 :
* STP (표준 온도 및 압력)에서 1 몰의 가스는 22.4 L을 차지합니다.
* 질소 가스의 양을 리터로 변환 :60.00 ml =0.06000 l
* 가스의 어금니 부피를 사용하여 두더지를 찾으십시오.
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3. 두더지 비율을 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 1 몰의 n₂은 6 몰의 Li와 반응합니다.
4. 리튬의 두부 계산 :
* 두더지 비율을 사용하여 필요한 LI의 두더지를 찾으십시오.
(0.002679 mol n₂) * (6 mol li / 1 mol n₂) =0.01607 mol li
5. 리튬의 질량을 계산하십시오 :
* Li (6.941 g/mol)의 몰 질량을 사용하여 두더지를 그램으로 변환하십시오.
(0.01607 mol li) * (6.941 g li / 1 mol li) = 0.1117 g li
따라서, 0.1117 그램의 리튬은 STP에서 60.00 mL의 질소 가스와 완전히 반응해야한다.
