주요 개념 :
* 양자화 된 에너지 수준 : Bohr는 원자의 전자가 특정한 개별 에너지 수준에서만 존재할 수 있다고 제안했다. 이 수준은 양자화되므로 특정 특정 값 만 가질 수 있습니다.
* 지상 상태 : 최저 에너지 수준을지면 상태라고합니다.
* 여기 상태 : 전자가 에너지를 흡수하면 (예를 들어, 열 또는 빛에서) 더 높은 에너지 수준으로 점프하여 "흥분"될 수 있습니다.
* 전환 : 흥분된 전자는 불안정하고 결국 더 낮은 에너지 수준으로 돌아갑니다. 그렇듯이 과도한 에너지를 빛의 광자로 방출합니다.
방출 스펙트럼 생산 :
1. 흥분 : 수소 원자는 에너지를 흡수하여 전자가지면 상태 (n =1)에서 더 높은 에너지 수준 (n =2, 3 등)으로 점프합니다.
2. excitation : 흥분된 전자는 더 낮은 에너지 수준으로 빠르게 돌아와서 공정에서 빛의 광자를 방출합니다.
3. 광자 에너지 및 파장 : 방출 된 광자의 에너지는 전이에 관여하는 두 에너지 수준 사이의 에너지 차이에 해당합니다. 이 에너지는 방출 된 빛의 파장과 직접 관련이 있습니다. 더 높은 에너지 광자는 파장이 짧습니다.
4. 개별 선 : 에너지 수준은 양자화되기 때문에 특정 에너지 차이 만 가능하여 특정 파장 만있는 광자가 방출됩니다. 이것이 수소의 방출 스펙트럼이 연속 스펙트럼보다는 별개의 선을 나타내는 이유입니다.
예 :
* 수소 원자의 전자가 n =3에서 n =2로 전이되면 적색광의 광자를 방출합니다.
* n =4에서 n =2 로의 전환은 청록색 광자를 방출합니다.
Bohr 모델의 한계 :
BOHR 모델은 수소 스펙트럼을 설명하는 데 획기적인 성공을 거두었지만 한계가 있습니다.
* 는 수소에만 작동합니다 : 하나 이상의 전자가있는 원자의 스펙트럼을 정확하게 예측하지는 않습니다.
* 는 전자 궤도를 설명하지 않습니다 : 전자는 원형 경로에서 핵을 공전하는 것으로 묘사하며, 이는 지나치게 단순화된다.
현대 원자 이론 :
현대 양자 역학은 원자 구조 및 스펙트럼에 대한 훨씬 포괄적이고 정확한 설명을 제공합니다. 그러나 BOHR 모델은 원자 에너지 수준의 기본 개념과 관찰 된 방출 스펙트럼으로 이어지는 방법을 이해하기위한 귀중한 도구로 남아 있습니다.
