용해도와 극성
* "처럼 녹는 것처럼": 화학의 일반적인 규칙은 비슷한 극성이있는 물질이 서로 잘 녹아서 잘 사라진다는 것입니다.
* 극성 : 분자는 전하가 고르지 않은 경우 극성으로 간주됩니다. 분자의 한쪽 끝은 약간 양수이고 다른 쪽 끝은 약간 음수입니다.
* 물 (h>o)은 극성입니다 : 물의 산소 원자는 수소 원자보다 전기 음성이어서 산소 측면에서 부분 음전하와 수소 측에서 부분 양전하를 생성합니다.
* 염화나트륨 (NaCl)은 이온 성입니다 : 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-) 사이의 강한 인력은 결정 격자를 형성한다. NaCl이 녹을 때, 물 분자는 이온을 둘러싸고 그것들을 잡아 당겨 이온 결합을 깨뜨립니다. 이 과정을 수화 라고합니다 .
NaCl이 휘발유에 용해되지 않는 이유
* 휘발유는 비극성입니다 : 가솔린은 주로 탄화 탄화수소로 구성되며, 이는 탄소 및 수소 원자가있는 분자입니다. 이 분자들은 매우 대칭적이고 전자를 고르게 공유하여 비극성을 만듭니다.
* NaCl은 이온 성이고 극성 :입니다 가솔린은 비극성이므로 NaCl의 하전 된 이온과 효과적으로 상호 작용할 수 없습니다. 비극성 가솔린 분자와 이온 성 NaCl 분자 사이의 인력은 매우 약하므로 NaCl은 용해되지 않습니다.
요약 : 물의 극성은 NaCl의 이온 결합을 분해하고 이온과의 강력한 관광 명소를 형성 할 수있게한다. 비극성이 아닌 가솔린은 하전 된 이온과 효과적으로 상호 작용할 수 없으므로 NaCl은 용해되지 않습니다.
