* 극성 : 알코올은 하이드 록실기 (-OH)를 가지고 있으며, 이는 산소와 수소의 전기 음성 성 차이로 인해 극성입니다. 벤젠은 또한 고리의 비편성 전자로 인해 약간 극성입니다.
* 수소 결합 : 알코올 중 히드 록실 그룹은 벤젠 고리의 PI 전자와 수소 결합에 참여할 수 있습니다.
* van der waals 세력 : 벤젠과 알칸 둘 다 비극성이지만, 벤젠 분자의 더 큰 크기는 알코올 분자와 더 강한 반 데르 발스 상호 작용을 허용합니다.
대조적으로 알칸은 완전히 비극성이며 수소 결합을 형성하는 능력이 부족합니다. 그들은 주로 상호 작용을 위해 약한 반 데르 발스 힘에 의존하여 알코올과 같은 극성 분자에 대한 가난한 용매를 만듭니다.
따라서 약간 극성 특성과 수소 결합에 관여하는 능력으로 인해 벤젠은 알칸보다 알코올 용해에 더 유리한 환경을 제공합니다.
