1. 균형 화학 방정식 :
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
MG + 2 HCL → MGCL₂ + H₂
2. 두더지 비율 :
방정식은 1 몰의 Mg가 2 몰의 HCl과 반응 함을 보여준다.
3. 계산 :
* 당신은 2.50 몰의 mg을 가지고 있습니다.
* 두더지 비율은 1 :2 (mg :hcl)이므로 HCL의 두 배가 필요합니다.
* 따라서 2.50 몰 Mg * 2 몰 HCl/1 몰 Mg =5.00 몰 HCl이 필요합니다.
4. HCL의 질량 :
* HCl의 몰 질량은 1.01 g/mol (H) + 35.45 g/mol (Cl) =36.46 g/mol입니다.
* HCL의 질량 =5.00 몰스 HCl * 36.46 g/mol HCl = 182.3 g HCl
따라서, 182.3 그램의 HCL은 2.50 몰의 마그네슘 반응에 의해 소비됩니다.
