* 칼륨 (k) 금속이고, 금속은 전자를 잃는 경향이있다. 칼륨은 하나의 원자가 전자를 가지며 K⁺를 형성하기 위해 쉽게 잃어 버립니다.
* 황 (s) 비금속이고, 비금속은 전자를 얻는 경향이있다. 유황에는 6 개의 원자가 전자가 있으며 옥셋을 완성하려면 2 개가 필요합니다. 그것은 s²⁻를 형성하기 위해 두 개의 전자를 얻습니다.
칼륨과 황 반응이 반응 할 때, 칼륨 원자는 전자를 황 원자에 기증하여 이온 결합을 형성합니다. 생성 된 화합물은 황화 칼륨 (k₂s) 이다 .
공식 k thes는 다음을 나타냅니다.
* 전하의 균형을 맞추기 위해 1 개의 황화물 이온 (S²⁻)마다 2 개의 칼륨 이온 (k⁺).
* 화합물의 전체 전하는 중립적입니다.
키 포인트 :
* 이온 성 화합물은 금속과 비금속 사이에 형성됩니다.
* 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 화합물을 함께 유지합니다.
* 이온 성 화합물의 화학적 공식은 중립을 달성하는 데 필요한 양이온과 음이온의 비율을 반영합니다.
