연소 :
* 산소와의 반응 : 수소의 가장 흔한 반응은 산소와 물을 형성하는 것입니다.
* 2 h 2 (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (l) 이 반응은 상당한 양의 에너지를 방출하고 수소 연료 전지의 기초입니다.
비금속과의 반응 :
* 할로겐과의 반응 (f₂, cl₂, br₂, i₂) : 수소는 할로겐과 반응하여 수소 할로이드를 형성합니다.
* h₂ (g) + x₂ (g) → 2 hx (g) (여기서 X는 할로겐입니다)
* 질소와의 반응 : 고온과 압력에서 수소는 질소와 반응하여 암모니아를 형성합니다.
* n₂ (g) + 3 h₂ (g) → 2 nh₃ (g) 이것은 비료 생산을위한 중요한 산업 공정 인 Haber-Bosch 공정입니다.
* 황과 반응 : 수소는 황과 반응하여 황화 가스 인 황화수소를 형성합니다.
* h₂ (g) + s (s) → h₂s (g)
금속과의 반응 :
* 수 소화물 형성 : 수소는 특정 금속 (알칼리 및 알칼리성 지구 금속)과 반응하여 이온 수 소화물을 형성합니다.
* 2 m (s) + H₂ (g) → 2 mh (s) (여기서 M은 알칼리 또는 알칼리성 지구 금속입니다)
유기 화학에서의 반응 :
* 수소화 : 수소는 불포화 유기 분자에 수소 원자를 첨가하여 알켄을 알칸으로 전환하는 데 사용됩니다.
* c =c + h₂ → c-c
* 감소 반응 : 수소는 다양한 유기 화합물을 감소시키는 데 사용되는 일반적인 환원제입니다.
다른 중요한 반응 :
* 수소 생산 : 수소는 다음을 포함한 여러 방법을 통해 생성 될 수 있습니다.
* 메탄의 증기 개혁 : ch₄ + h o → co + 3h₂
* 물의 전기 분해 : 2 h₂o → 2 H₂ + o₂
* 핵 융합 : 수소 동위 원소 (중수소 및 삼중습)는 핵 융합을 겪고 엄청난 양의 에너지를 방출 할 수 있습니다.
* ²h + ³h → ⁴he + n + 에너지
이것은 수소와 관련된 많은 화학 반응의 작은 샘플 일뿐입니다. 수소의 다양성과 다양한 원소 및 화합물과의 반응에 참여하는 능력은 다양한 과학 및 산업 응용 분야에서 중요한 요소가됩니다.
