1. 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 질소 (N2) :
-N2 =28.02 g/mol의 몰 질량
-N2 =(2.00 g) / (28.02 g / mol) =0.0714 mol의 두더지
* 수소 (H2) :
-H2의 몰 질량 =2.02 g/mol
- H2 =(3.00 g) / (2.02 g / mol) =1.49 mol의 두더지
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식은 1 몰의 N2가 3 몰의 H2와 반응 함을 보여줍니다.
* 우리는 0.0714 mol의 N2를 가지고 있으며, 이는 3 * 0.0714 =0.214 mol의 H2가 필요합니다.
* 우리는 충분한 H2 (1.49 mol) 이상을 갖기 때문에 N2는 제한 반응물입니다.
3. 생성 된 NH3의 두더지 계산 :
* 균형 방정식은 1 몰의 N2가 2 몰의 NH3을 생성 함을 보여줍니다.
* NH3의 두더지 생성 =0.0714 mol N2 * (2 mol NH3 / 1 mol N2) =0.143 mol NH3
따라서 0.143 몰의 NH3을 생산할 수 있습니다.
