이유는 다음과 같습니다.
* 공유 본드 : 산소 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성합니다 (고귀한 가스와 같은).
* 이중 채권 : 각각의 산소 원자는 공유 쌍에 2 개의 전자를 기여하여 총 4 개의 공유 전자를 초래한다. 이것은 루이스 구조 (O =O)의 두 줄로 표시됩니다.
이 이중 결합은 매우 강하기 때문에 산소를 정상 온도에서 비교적 반응하지 않는 가스로 만듭니다.
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* 공유 본드 : 산소 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성합니다 (고귀한 가스와 같은).
* 이중 채권 : 각각의 산소 원자는 공유 쌍에 2 개의 전자를 기여하여 총 4 개의 공유 전자를 초래한다. 이것은 루이스 구조 (O =O)의 두 줄로 표시됩니다.
이 이중 결합은 매우 강하기 때문에 산소를 정상 온도에서 비교적 반응하지 않는 가스로 만듭니다.
