1. 이산화황의 몰 질량을 찾으십시오 (so₂) :
* 황 (S) :32.06 g/mol
* 산소 (O) :16.00 g/mol (및 2 개의 산소 원자가 있습니다)
* SOolar :32.06 g/mol + (2 * 16.00 g/mol) =64.06 g/mol의 총 몰 질량
2. So₂의 두더지에서 황 질량을 계산하십시오 :
* SO₂의 한 두더지에서 황 질량은 32.06 g입니다.
3. 황 질량을 SO₂의 총 몰 질량으로 나누고 100%곱하십시오. .
* (32.06 g / 64.06 g) * 100% =50.04%
따라서, 이산화황에서 황의 질량에 의한 퍼센트는 약 50.04%입니다.
