1. 이산화황 이해 (so₂)
* 공식 : SOJ는 각 이산화황 분자에서 하나의 황 원자 (들)와 2 개의 산소 원자 (O)를 나타낸다.
* 몰 질량 : 덩어리를 찾으려면 황과 산소의 어금니 질량이 필요합니다.
* 황 (S) :32.06 g/mol
* 산소 (O) :16.00 g/mol
2. 질량 계산
* 황의 질량 (들) : 분자 당 황토 원자가 하나 있기 때문에, SO₂의 한 몰에서 황의 질량은 단순히 황의 몰 질량 :32.06 g/mol입니다.
* 산소 질량 (O) : 분자 당 2 개의 산소 원자가 있으므로, SO₂의 한 몰에서 산소 질량은 2 * 16.00 g/mol =32.00 g/mol입니다.
3. 두더지 계산
* 황의 두부 : SO of의 한 몰에는 한 몰의 황 원자가 있습니다.
* 산소 몰 (O) : SO of의 한 몰에는 두 몰의 산소 원자가 있습니다.
요약
한 몰의 이산화황 (SO₂)에서 :
* 황의 질량 (들) : 32.06 g
* 황의 두부 : 1 몰
* 산소 질량 (O) : 32.00 g
* 산소 몰 (O) : 2 몰
중요한 참고 : 이 계산은 당신이 하나의 SO₂ 몰로 작업하고 있다고 가정합니다. 양이 다른 경우 그에 따라 질량과 두더지를 조정해야합니다.
