1. 루이스 구조를 그립니다
* 질소는 중심 원자입니다.
* 산소에는 각각 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 이온에는 -1 충전이 있습니다.
질산염의 루이스 구조는 산소에 하나의 이중 결합과 산소에 대한 2 개의 단일 결합을 갖는다. 각각의 단일 결합 산소에는 고독한 전자 쌍이 있습니다.
2. 원자가 전자의 수 를 결정하십시오
* 질소 (N)에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소 (O)에는 6 개의 원자가 전자가 있으며 3 개의 산소가 있습니다.
* 이온에는 -1 전하로 인해 여분의 전자가 있습니다.
총 원자가 전자 : 5 + (6 * 3) + 1 =24
3. 전자를 원자에 할당하십시오
* 질소 : 본드에서 4 개의 전자 (이중 결합에서 2 개, 각 단일 결합에서 1 개)와 고독한 쌍이 있습니다.
* 이중 결합 산소 : 이중 결합에서 2 개의 전자와 2 개의 고독한 쌍에서 4 개의 전자가 있습니다.
* 단일 결합 산소 : 단일 결합에서 1 개의 전자와 3 개의 고독한 쌍에서 6 개의 전자가 있습니다.
4. 공식 전하 를 계산하십시오
* 공식 전하 =(원자가 전자) - (비 결합 전자) - (1/2 결합 전자)
* 질소 : 5-0- (1/2 * 8) =+1
* 이중 결합 산소 : 6-4- (1/2 * 4) =0
* 단일 결합 산소 : 6-6- (1/2 * 2) =-1
5. 공식 요금 분배
공식 전하를 최소화하기 위해, 음전하는 두 개의 단일 결합 산소 사이에 분포된다.
따라서 질산염 이온에서 질소의 공식 전하는 +1입니다.
