1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
crcl + (aq) + 3Agno₃ (aq) → 3Agcl (s) + cr (no₃) ₃ (aq)
2. 관련 화합물의 몰 질량을 결정하십시오 :
* CRCL₃ :158.36 g/mol
* AGCL :143.32 g/mol
3. 생산 된 Agcl의 두더지를 계산하십시오.
* Agcl =(Agcl의 질량) / (Agcl의 몰 질량)의 두더지
* AGCL의 두더지 =75.0 g / 143.32 g / mol =0.523 mol
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 필요한 CRCLI의 두더지를 찾으십시오.
* 균형 방정식에서, 1 몰의 Crcl₃은 3 몰의 Agcl을 생성합니다.
* crcl cr =(Agcl의 몰) / 3의 두더지
* CRCL의 몰 =0.523 mol / 3 =0.174 mol
5. 필요한 crcl mass의 질량을 계산하십시오 :
* crcl₃의 질량 =(crcl₃의 몰) * (Crcl₃의 몰 질량)
* crcl₃의 질량 =0.174 mol * 158.36 g/mol = 27.6 g
따라서 27.6 그램의 크롬 III 염화물 75.0 g의 염화은을 생산하려면 가 필요합니다.
