* 낮은 이온화 에너지 : 알칼리 금속은 이온화 에너지가 낮으므로 가장 바깥 쪽 전자를 제거하기 위해 에너지가 상대적으로 적습니다. 이것은 그들이이 전자를 쉽게 포기할 의향이 있습니다.
* 큰 원자 크기 : 알칼리 금속은 기간의 다른 요소와 비교하여 큰 원자 반경을 가지고 있습니다. 이것은 그들의 원자가 전자가 핵에서 멀어지고 매력이 약한 것을 경험하여 제거하기가 더 쉬워집니다.
* 안정적인 이온의 형성 : 알칼리 금속은 단일 원자가 전자를 잃어 버림으로써 고귀한 가스와 유사한 안정적인 전자 구성을 달성하여 매우 안정적입니다.
이것이 어떻게 복합 형성으로 이어지는가 :
* 알칼리 금속이 비금속과 반응하면 원자가 전자를 비금속 원자로 쉽게 전달합니다.
*이 전자 전달은 양으로 하전 된 금속 이온 (양이온)이 음으로 하전 된 비금속 이온 (음이온)에 끌린다.
* 이들 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 안정적인 이온 성 화합물의 형성을 초래한다.
예 :
그룹 1의 나트륨 (NA)은 그룹 17의 염소 (CL)와 반응하여 일반적인 테이블 염인 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다. 나트륨은 하나의 원자가 전자를 염소로 쉽게 손실하여 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)을 형성합니다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로 끌어 당겨 이온 성 화합물 NaCl을 형성한다.
결론적으로, 낮은 이온화 에너지, 큰 원자 크기 및 안정적인 이온의 형성은 알칼리 금속을 매우 반응성이 높고 쉽게 화합물, 특히 이온 성 화합물을 형성하게한다.
