1. 방정식의 균형 :
제공 한 방정식은 이미 균형을 이룹니다.
6HCL + fe₂o + → 2fecl₃ + 3h₂o
2. HCL 및 HATER의 몰 질량을 계산하십시오 :
* HCL :1.01 g/mol (H) + 35.45 g/mol (CL) =36.46 g/mol
* h2o :2.02 g/mol (H) + 16.00 g/mol (O) =18.02 g/mol
3. HCl 그램을 몰로 변환 :
* HCl의 두더지 =(12.0 g HCl) / (36.46 g / mol HCl) =0.329 mol HCl
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 HCL과 HALO 사이의 6 :3 몰비를 보여줍니다. 이것은 6 몰의 HCL마다 3 몰의 HALE가 생성됩니다.
5. 생성 된 HATER의 두더지를 계산하십시오 :
* h₂O의 두더지 =(0.329 mol HCl) * (3 mol H₂O / 6 mol HCl) =0.165 mol H₂O
6. h₂O의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* H ofO =(0.165 mol h₂o) * (18.02 g/mol h₂o) =2.97 g h₂o
따라서, 12.0 그램의 HCL이 완전히 반응 할 때 2.97 그램의 HATE는 생성됩니다.
