* 전자 구성 : 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 하나의 전자를 가지고 있습니다. 이 단일 전자는 느슨하게 결합되어 비교적 쉽게 제거됩니다.
* 전기 양성 : 나트륨은 전기 양성이 매우 높기 때문에 전자를 잃고 긍정적으로 하전하는 경향이 있습니다.
* 옥트 규칙 : 하나의 전자를 잃어 버림으로써 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘에서 안정적인 옥틴 구성을 달성하며, 이는 더 활기차게 유리한 상태입니다.
나트륨이 이온을 형성하는 방법 :
나트륨이 다른 원자와 반응하면, 가장 바깥 쪽 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 인 Na⁺를 형성합니다. 이 과정을 이온화 라고합니다 .
예 :
* 염소와의 반응 : 나트륨은 염소와 반응하여 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다. 나트륨은 전자를 염소로 잃고 Na⁺와 Cl ision을 형성 한 다음 반대 전하로 인해 서로를 끌어들입니다.
* 물과의 반응 : 나트륨은 물과 격렬하게 반응하여 수소 가스를 방출하고 수산화 나트륨 (NAOH)을 형성합니다. 나트륨 원자는 전자를 잃어 나온 이온을 형성합니다.
요약하면, 나트륨의 가장 바깥 쪽 전자를 잃는 경향은 다른 요소와 이온 결합을 쉽게 형성하는 반응성이 높은 요소입니다.
