극성 분자 :
* 고르지 않은 전하 분포 : 극성 분자는 전자의 고르지 않은 분포를 가지므로 부분 양성 (Δ+) 전하 가 발생합니다. 분자의 한쪽 끝 및 A 부분 음성 (Δ-) 전하 다른 쪽 끝에. 이것은 분자의 원자들 사이의 전기 음성화의 차이 때문이다.
* 쌍극자 모멘트 : 전하의 분리는 쌍극자 모멘트를 만듭니다 , 분자의 극성의 척도.
* 더 강한 분자간 힘 : 극성 분자의 부분 전하는 더 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용으로 이어진다 이웃 분자의 양성과 부정적인 끝 사이의 매력적인 힘입니다. 이 힘은 또한 수소 결합 를 포함한다 , 수소가 산소 나 질소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 될 때 특히 강한 유형의 쌍극자-쌍극자 상호 작용.
* 더 높은 용융 및 끓는점 : 더 강한 분자간 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하여 용융점과 비등점이 높아집니다.
* 극성 용매의 용해도 : 극성 분자는 쌍극자 분자 상호 작용을 통해 용매 분자의 부분 전하와 상호 작용할 수 있기 때문에 물과 같은 극성 용매에 용해되는 경향이 있습니다.
비극성 분자 :
* 고소 분포 : 비극성 분자는 전자의 균일 한 분포를 가지므로 전체 전하 분리가 없습니다.
* 쌍극자 모멘트 없음 : 균일 한 전하 분포로 인해 비극성 분자에는 쌍극자 모멘트가 없습니다.
* 약한 분자간 힘 : 비극성 분자는 단지 약한 런던 분산 힘을 경험합니다 전자의 이동에서 발생하는 일시적이고 유도 된 쌍극자입니다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 약한 분자간 힘은 극복하기 위해 에너지가 적어 용융점과 비등점이 낮아집니다.
비극성 용매에서의 용해도 : 비극성 분자는 런던 분산 힘을 통해 용매 분자와 상호 작용할 수 있기 때문에 오일과 같은 비극성 용매에 용해되는 경향이 있습니다.
예 :
* 극성 분자 : 물 (h₂O), 에탄올 (ch₃ch₂oh), 암모니아 (NH₃)
* 비극성 분자 : 메탄 (ch,), 이산화탄소 (CO₂), 오일
요약 : 극성 분자와 비극성 분자 사이의 전하 분포의 차이는 분자간 힘의 상이한 강도를 초래하며, 이는 용융점, 끓는점 및 용해도를 포함하여 이들 분자의 다양한 특성을 결정한다.
