1. 질량 백분율을 그램으로 변환 :
* 100g의 화합물이 있다고 가정하십시오. 이것은 당신이 가지고 있음을 의미합니다.
* 53.31 g 탄소
* 11.18 g 수소
* 35.51 g 산소
2. 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 각 요소의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다.
* 탄소 :53.31 g / 12.01 g / mol =4.44 mol
* 수소 :11.18 g / 1.01 g / mol =11.07 mol
* 산소 :35.51 g / 16.00 g / mol =2.22 mol
3. 가장 간단한 두더지 비율을 찾으십시오 :
* 각 두더지 값을 가장 작은 두더지 값 (이 경우 2.22 mol)으로 나눕니다.
* 탄소 :4.44 mol / 2.22 mol =2
* 수소 :11.07 mol / 2.22 mol =5
* 산소 :2.22 mol / 2.22 mol =1
4. 경험적 공식을 결정하십시오 :
* 요소의 가장 간단한 전체 수치 비율은 c₂hh₅o입니다.
5. 경험적 공식 질량을 계산하십시오 :
* C (h :o :(2 x 12.01) + (5 x 1.01) + (1 x 16.00) =45.07 g/mol
6. 분자식을 찾으십시오 :
* 주어진 어금니 질량을 경험적 공식 질량으로 나눕니다.
* 90.122 g/mol/45.07 g/mol ≈ 2
*이 요인 (2)에 의해 경험적 공식의 위시를 곱하십시오.
* c 2h xo x 2 = c ₄h₁₀o₂
따라서 따라서, 화합물의 분자 공식은 c₄h₁₀o₂. 이다
