1. 원자가 전자를 계산하십시오 :
* 염소 (CL)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 불소 (F)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 :7 + 7 =14
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 염소는 불소보다 전기 음성이 적으므로 중앙 원자가됩니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 염소와 불소 원자 사이에 단일 결합 (2 개의 전자)을 배치하십시오 :CL-F
4. 나머지 전자 분배 :
* 염소에는 이제 6 개의 전자가 있습니다 (2 개는 결합 및 4 개의 비 결합).
* 불소에는 또한 주위에 6 개의 전자가 있습니다 (2 개의 결합 및 4 개의 비 결합).
5. 옥트 규칙을 확인하십시오 :
* 염소와 불소 모두 이제 8 개의 전자가 있으며 옥트 규칙을 만족합니다.
루이스 구조 :
```
..
:CL :
|
에프:
..
```
키 포인트 :
* 염소 원자에는 3 개의 고독한 전자가 있습니다.
* 불소 원자에는 3 개의 고독한 전자가 있습니다.
* 염소 원자와 불소 원자 사이의 단일 결합은 극성 공유 결합이며, 불소 원자는 약간 더 전기 음성입니다.
