* 산화 및 환원 : 화학 반응에서, 산화는 전자의 손실을 말하는 반면, 감소는 전자의 이득을 의미한다.
* 산화 환원 반응 : 산화 및 환원을 모두 포함하는 반응을 산화 환원 반응이라고합니다.
* 감소제 : 환원제는 다른 물질을 감소시키는 물질입니다 (이득 전자). 그것은 그 자체로 산화되면 (전자를 잃는)이를 수행합니다.
sncl sn이 환원제 역할을하는 방법 :
1. 주석 (ii) 이온 (sn²⁺) : snclion의 주석 이온은 +2 산화 상태를 갖는다. SNI (산화)가되기 위해 다른 전자를 쉽게 잃을 수 있습니다.
2. 전자 전달 : SNCL이 다른 물질과 반응하면 Sn²⁺ 이온은 전자를 다른 물질에 기증하여 감소시킬 수 있습니다.
3. 전반적인 효과 : 전자를 잃고 산화되면 SNCL₂은 다른 물질이 전자를 얻고 감소하게됩니다. 이것은 sncl reduc을 환원제로 만듭니다.
예 :
sncl sn의 반응을 fe³⁺ 이온을 포함하는 용액과 반응을 고려하십시오.
sncl⁺ + 2fe³₂ → sncl₄ + 2fe²⁺
이 반응에서 :
* SN²⁺는 SNAL (전자 손실)으로 산화됩니다.
* fe³⁺는 fe²⁺로 줄어 듭니다 (전자 게인)
SNCL₂은 Fe³⁺의 감소를 일으키기 때문에,이 반응에서 환원제 역할을한다.
요약 : 주석 (II)의 염화물이 전자를 잃고 산화 될 수있는 능력은 좋은 환원제가된다. 전자를 다른 물질로 옮길 수있어 감소 할 수 있습니다.
