전자 구성 :
* 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
고장 :
* 1s² : 첫 번째 에너지 수준 (n =1)에는 하나의 SUBLEVEL (들)이 있으며, 이는 최대 2 개의 전자를 유지할 수 있습니다. 따라서 1S Sublevel에는 2 개의 전자가 채워져 있습니다.
* 2S² : 두 번째 에너지 수준 (n =2)에는 또한 2 개의 전자로 채워진 S Sublevel이 있습니다.
* 2p 2 : 두 번째 에너지 레벨에는 또한 최대 6 개의 전자를 유지할 수있는 P Sublevel이 있습니다. 이 SUBLEVEL은 완전히 채워져 있습니다.
* 3S¹ : 세 번째 에너지 레벨 (n =3)에는 S Sublevel이 있으며 전자 단지 1 개만 포함됩니다.
단순화 된 표현 :
* [NE] 3S¹ 이것은 이전 고귀한 가스 (NEON), [NE]의 전자 구성을 사용한 속기 표기법이며, 3S Sublevel의 나머지 전자가 뒤 따릅니다.
키 포인트 :
* 에너지 수준 : 전자는 에너지 수준으로 구성되며 더 높은 수의 에너지 수준을 나타냅니다.
* sublevels : 각 에너지 수준 내에는 다른 모양과 에너지가있는 Sublevels (s, p, d, f)가 있습니다.
* 전자 충전 : 전자는 aufbau 원리에 따라 에너지 증가 순서대로 하위 벨을 채 웁니다.
* 원자가 전자 : 나트륨에서 가장 바깥 쪽 전자 (3S¹)를 원자가 전자라고하며 나트륨의 화학적 반응성을 담당합니다.
이 점들에 대해 자세히 설명하려면 알려주세요!
