다음은 프로세스의 고장입니다.
반응 :
* 황 (S) + 산소 (O2) → 이산화황 (SO2)
무슨 일이 일어나는지 :
1. 연소 : 황은 공기 중의 산소 분자와 반응합니다.
2. 에너지 방출 : 이 반응은 열과 빛을 방출하여 황 화상을 만듭니다.
3. 이산화황의 형성 : 황 원자는 산소 원자와 결합하여 이산화황 분자를 형성합니다.
이산화황의 특성 :
* 무색 가스 : 육안으로는 보이지 않습니다.
* 매운 악취 : 날카 롭고 질식하는 냄새가 있습니다.
* 독성 : 이산화황은 호흡기 자극제이며 인간 건강에 해로울 수 있습니다.
* 산성 비 전구체 : 대기로 방출되면, 이산화황은 수증기와 반응하여 황산을 형성하여 산성비에 기여합니다.
실제 응용 :
* 산업 공정 : 이산화황은 많은 산업에서 중요한 성분 인 황산의 생산에 사용됩니다.
* 음식 보존 : 마른 과일과 채소를위한 훈련제와 방부제로 사용됩니다.
이산화황을 생성하기 위해 황화를 타는 것은 대기 오염의 중요한 원천이라는 점에 유의해야합니다. 따라서 산업 공정에서 황 배출량을 최소화하고 황산을 생산하는 대체 방법을 찾는 것이 필수적입니다.
