1. 비 휘발성 용질 :
* 효과 : 끓는점을 증가시킵니다
* 메커니즘 : 이 용질은 쉽게 증발하지 않으며 액체상에 남아 있습니다. 그들은 용매의 증기압을 줄여서 용매 분자가 기체상으로 빠져 나가기가 더 어려워집니다. 끓는점에 도달하려면 증기 압력은 대기압과 동일해야하므로 온도가 높아야합니다.
* 예 : 설탕, 소금, 대부분의 이온 성 화합물
2. 휘발성 용질 :
* 효과 : 더 복잡한; 용질의 변동성에 따라 증가, 감소 또는 동일하게 유지할 수 있습니다.
* 메커니즘 : 휘발성 용질은 용매와 함께 증발하여 전체 증기 압력에 영향을 줄 수 있습니다.
* 용질이 용매보다 휘발성이 적은 경우 : 용질이 용매의 증기압을 감소시키기 때문에 비등점이 증가합니다.
* 용질이 용매보다 휘발성이있는 경우 : 용질이 혼합물의 증기압을 증가시키기 때문에 비등점은 감소 할 것이다.
* 용질 및 용매가 유사한 변동성을 갖는 경우 : 끓는점은 비교적 동일하게 유지 될 수 있습니다.
* 예 : 물의 에탄올, 헥산의 아세톤
3. 전해질 :
* 효과 : 동일한 농도의 비 전해질보다 끓는점을 더 크게 증가시킵니다.
* 메커니즘 : 전해질은 용액에서 이온으로 분리되어 존재하는 입자의 수를 증가시킨다. 이는 동일한 수의 분자를 가진 비 전해질에 비해 증기압의 감소와 더 높은 끓는점을 초래한다.
* 예 : NaCl, CaCl2, K2SO4
주요 개념 :
* 공동 속성 : 끓는점 고도는 공동 특성으로, 이는 특정 정체성이 아니라 용질 입자의 농도에 달려 있음을 의미합니다.
* van't Hoff accasion (i) : 이 요인은 용해시 용질이 생성하는 입자의 수를 설명합니다. 비 전해질의 경우, i =1. 전해질의 경우, I는 1보다 큽니다 (예 :NaCl :i =2, CACL2 :i =3).
비등점 고도를위한 공식 :
ΔTB =i * kb * m
어디:
* ΔTB =끓는점 고도
* i =Van't Hoff 요인
* KB =몰랄 비등점 고도 상수 (용매에 특유)
* M =몰라도 (용매 킬로그램 당 용질의 몰)
요약 :
* 비 휘발성 용질은 일반적으로 끓는점을 증가시킵니다.
* 휘발성 용질은 용매에 대한 변동성에 따라 끓는점에 증가, 감소 또는 거의 영향을 줄 수 있습니다.
* 전해질은 이온으로의 해리로 인해 전해질이 비 전해질보다 끓는점을 더 크게 증가시킵니다.
끓는점에 대한 용질의 특정 효과는 끓는점 상승 공식을 사용하여 용질의 특성과 농도를 고려하여 계산할 수 있습니다.
