1. nh₄no₃ :의 몰 질량을 찾으십시오
* n (질소) :14.01 g/mol * 2 =28.02 g/mol
* H (수소) :1.01 g/mol * 4 =4.04 g/mol
* O (산소) :16.00 g/mol * 3 =48.00 g/mol
NH massNo₃ =28.02 + 4.04 + 48.00 =80.06 g/mol의 총 몰 질량
2. nh₄no₃의 두더지를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =10 g / 80.06 g / mol
* 몰스 ≈ 0.125 mol
3. 질소 원자의 두더지를 결정하십시오 :
* NH₄No₃ 분자 당 2 개의 질소 원자가 있습니다.
* 질소의 두더지 =0.125 mol nh₄no₃ * (2 mol n / 1 mol nh₄no₃)
* 질소의 두더지 =0.25 mol
4. 질소 원자 수를 계산하십시오 :
* Avogadro의 숫자 :6.022 x 10²³ Atoms/mol을 사용하십시오
* 질소 원자 수 =0.25 mol * 6.022 x 10²³ 원자/mol
* 질소 원자 수 ≈ 1.51 x 10²³ 원자
따라서, NH₄No₃의 10 g에 약 1.51 x 10²³ 아톰의 질소가 있습니다. .
