* van der waals 세력 : 더 큰 탄화수소에는 전자가 더 많아 런던 분산 힘이 더 강해집니다 (반 데르 발스 힘의 유형). 이러한 힘은 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 발생하여 서로를 끌어들이는 임시 쌍극자를 만듭니다.
* 표면적 : 더 큰 탄화수소는 이러한 분자간 힘이 작용할 수있는 표면적이 더 큽니다.
* 더 많은 에너지가 필요하다 : 이러한 더 강한 분자간 힘을 깨기 위해서는 열의 형태로 더 많은 에너지가 필요합니다.
요약 : 탄화수소 분자의 크기가 증가함에 따라, 더 강한 반 데르 발스 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지를 요구하여 더 높은 끓는점을 초래합니다.
