* 전자 구성 : 나트륨의 전자 구성은 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹입니다. 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 전자가 하나 있습니다. 안정적인 옥셋을 달성하기 위해,이 하나의 전자를 잃어버린 경향이 있으며, 긍정적으로 하전 된 이온 (na⁺)이된다.
* 이온 결합 : 염화나트륨 (NaCl)은 이온 결합을 통해 형성됩니다. 나트륨은 1 개의 전자를 염소로 잃고, 가장 바깥 쪽 쉘에 7 개의 전자가 있습니다. 염소는이 전자를 이득하여 옥셋을 완성하여 음으로 하전 된 이온 (Cl⁻)이됩니다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온 (Na⁺ 및 Cl⁻)은 서로를 강력하게 끌어내어 결정 격자 구조를 형성합니다. 이온 결합은이 정전기 인력의 결과입니다.
왜 +4가 아닌가?
* 에너지 요구 사항 : 나트륨이 +4 원자가를 달성하려면 4 개의 전자를 잃어야합니다. 이것은 상당한 양의 에너지가 필요하므로 발생하지 않을 것입니다.
* 안정성 : +4 원자가는 안정적인 옥트 규칙과는 거리가 멀다는 매우 불안정한 구성으로 나트륨을 남길 것입니다.
요약 : 나트륨의 전자 구성 및 이온 결합의 특성은 NaCl에서 +1 원자가를 유발하여 안정적이고 에너지 적으로 유리한 화합물을 초래합니다.
