1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
이 반응의 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
2 naoh (aq) + cucl₂ (aq) → Cu (OH) ₂ (S) + 2 NaCl (aq)
2. 제한 시약 이해 :
제한 시약은 화학 반응에서 먼저 완전히 소비되는 반응물이며, 따라서 형성 될 수있는 생성물의 양을 제한한다.
3. 각 반응물의 두더지를 결정하십시오 :
* 두더지를 계산하려면 Naoh 및 Cucl₂의 특정 질량 또는 농도를 알아야합니다. 당신이 가지고 있다고 가정 해 봅시다 :
* x naoh의 그램
* y cucl₂의 그램
* Naoh의 두더지를 계산합니다 :
* NaOH의 두더지 =(NaOH / Molar 질량의 질량)
* NaOH의 몰 질량 =40 g/mol
* cucl₂의 두더지를 계산합니다 :
* cucl of의 두더지 =(cucl₂의 질량 / Cucl₂의 몰 질량)
* Cucl₂의 몰 질량 =134.45 g/mol
4. 두더지 비율을 계산하십시오 :
* 균형 방정식은 Naoh 대 Cucl₂의 두더지 비율이 2 :1 입니다. . 이것은 2 몰의 naoh마다 의미가 있습니다. 완전히 반응하려면 1 몰의 cucl₂이 필요합니다.
5. 제한 시약을 결정하십시오 :
* 각 반응물의 두더지를 균형 방정식에서 상응하는 계수로 나눕니다.
* naoh :(Naoh의 몰) / 2
* cucl (:(Cucl₂의 몰) / 1
* 더 작은 값을 가진 반응물은 제한 시약입니다.
예 :
당신이 가지고 있다고 가정 해 봅시다 :
* Naoh 10 그램 (0.25 몰)
* 15 그램의 cucl₂ (0.11 몰)
* NAOH :(0.25 몰) / 2 =0.125
* cucl (:(0.11 Moles) / 1 =0.11
이 경우 Cucl,은 계수로 나눈 값이 더 작기 때문에 제한 시약입니다.
키 포인트 :
특정 시나리오에서 제한 시약을 결정하려면 NAOH 및 CUCL₂의 실제 질량 또는 농도를 알아야합니다.
