1. 경험적 공식을 결정하십시오
* 그램을 두더지로 변환 :
- 질소 몰 (N) :1.52 g / 14.01 g / mol =0.108 mol
- 산소 몰 (O) :3.47 g / 16.00 g / mol =0.217 mol
* 가장 간단한 전체 수비율을 찾으십시오 : 두더지 값을 더 작은 값으로 나눕니다 (0.108 mol) :
-N :0.108 mol / 0.108 mol =1
-O :0.217 mol / 0.108 mol ≈ 2
* 경험적 공식은 no₂ 입니다
2. 분자식을 결정하십시오
* 경험적 공식 질량을 계산합니다 :
-No0 :(14.01 g/mol) + 2 (16.00 g/mol) =46.01 g/mol
* 전체 수를 찾으십시오 :
- 주어진 어금니 질량 범위 (90-95 g/mol)를 경험적 공식 질량으로 나눕니다.
-90 g/mol/46.01 g/mol ≈ 1.96
-95 g/mol/46.01 g/mol ≈ 2.06
- 전체 수의 배수는 2 일 것입니다.
* 경험적 공식 위시에 2 :를 곱하십시오
- 분자 공식은 n₂o₄ 입니다
3. 정확한 질량을 결정하십시오
* n₂o₄의 몰 질량을 계산합니다.
-2 (14.01 g/mol) + 4 (16.00 g/mol) = 92.02 g/mol
따라서, 화합물의 분자 공식은 n₂o₄이고 그의 정확한 질량은 92.02 g/mol입니다.
