왜 다른 금속이 산과 다르게 반응합니까?

1. 반응성 시리즈의 위치 :

* 전기 화학 시리즈 : 금속은 전자를 잃는 경향 (산화)에 기초하여 전기 화학 시리즈로 배열됩니다. 이 시리즈에서 높은 금속은 더 반응성이 높기 때문에 전자를 더 쉽게 잃게됩니다.

* 산과의 반응성 : 반응성 시리즈의 수소 위의 금속은 산과 반응하여 수소 가스 및 염을 생성합니다. 시리즈의 수소 이하의 금속은 산과 반응하지 않습니다.

예 :

* 나트륨 (NA)은 수소 (h)보다 반응성이 높다 : 수소 가스 및 염화나트륨 (NaCl)을 생산하기 위해 염산 (HCL)과 같은 산과 격렬하게 반응합니다.

* 구리 (Cu)는 수소보다 반응성이 떨어집니다. 그것은 HCl 또는 황산과 같은 희석산과 반응하지 않습니다 (HASSO₄).

2. 표준 감소 가능성 :

* 전자 친화력 : 금속의 표준 감소 전위 (E °)는 전자를 얻는 경향을 반영합니다. 더 마이너스 E ° 값을 가진 금속은 전자를 잃고 산과 반응 할 가능성이 높습니다.

* 산화 전위 : 산화 전위가 양성인 금속은 산과 더 반응성입니다.

예 :

* 아연 (Zn) 이것은 아연이 전자를 잃고 산과 반응 할 가능성이 높다는 것을 의미합니다.

3. 산의 특성 :

* 산의 강도 : 더 강한 산 (염산과 같은)은 약산 (아세트산과 같은)보다 금속과 반응 할 가능성이 높습니다.

* 산 농도 : 농축 된 산은 일반적으로 희석 된 산보다 더 반응성입니다.

* 산화제의 존재 : 일부 산 (질산과 같은)은 수소보다 반응성이 떨어지더라도 금속과 반응 할 수있는 산화제를 함유하고 있습니다.

4. 금속의 표면적 :

* 표면적 증가 : 더 큰 표면적은 산과 더 많은 접촉을 허용하여 반응 속도를 증가시킵니다.

예 :

* 분말 금속은 같은 금속의 고체 덩어리보다 산으로 더 빨리 반응합니다.

요약 :

산과의 금속의 반응성은 반응성 시리즈에서의 위치, 표준 감소 전위, 산의 특성 및 표면적을 포함한 복잡한 요인의 상호 작용이다. 이러한 요소를 이해하면 금속산 반응의 결과를 예측하는 데 도움이됩니다.