1. 전자 수 :
* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 쪽 껍질에있는 전자입니다. 그것들은 화학적 결합에 관여하고 원자의 반응성을 결정합니다.
* 총 전자 수 : 원자에있는 총 전자 수는 전기 전도도에 영향을 미칩니다. 느슨하게 결합 된 전자를 갖는 원자는 좋은 도체 인 경향이있는 반면, 전자가 밀접하게 결합 된 전자는 절연체입니다.
2. 전자의 배열 :
* 전자 껍질 및 서브 쉘 : 전자는 쉘과 서브 쉘이라는 특정 에너지 수준을 차지합니다. 각 쉘에는 전자 용량이 고정되어 있습니다.
* 궤도 모양 : 전자 궤도의 모양 (S, P, D, F)은 전자가 서로 및 다른 원자와 상호 작용하는 방식에 영향을 미칩니다. 이것은 형성 할 수있는 화학적 결합의 유형에 영향을 미칩니다.
* 전자 스핀 : 전자는 스핀이라는 고유 속성을 가지고 있으며, 이는 "위"또는 "다운"할 수 있습니다. 원자 내에서 전자 스핀의 배열은 자기 특성에 영향을 미칩니다.
이러한 요인들이 화학 및 전기 특성과 관련된 방법은 다음과 같습니다.
화학적 특성 :
* 반응성 : 수의 원자가 전자 또는 불완전한 외부 껍질을 갖는 원자가 더 반응성이 있습니다. 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다.
* 결합 행동 : 전자의 배열은 원자가 형성 할 수있는 결합의 유형을 결정합니다.
* 이온 결합 : 전기 음성 (전자를 유치하는 능력)의 큰 차이를 갖는 원자는 전자를 전달함으로써 이온 결합을 형성한다.
* 공유 결합 : 유사한 전기성이있는 원자는 전자를 공유하여 공유 결합을 형성합니다.
* 산화 상태 : 전자를 얻거나 잃는 원자의 경향은 산화 상태를 결정하여 화학 반응에서의 역할에 영향을 미칩니다.
전기 특성 :
* 전도도 : 느슨하게 결합 된 원자가 전자가있는 원자는 전류를 쉽게 움직이고 전류를 운반 할 수 있으므로 좋은 도체가됩니다.
* 단열재 : 단단히 결합 된 전자를 갖는 원자는 전류의 흐름에 저항하고 절연체로서 작용한다.
* 반도체 : 일부 요소에는 도체와 절연체 사이의 특성이있어 특정 조건에서 전기를 전도 할 수 있습니다. 이것은 전자 장치에 중요합니다.
요약하면, 원자 전자 쉘 내의 전자의 배열 및 수는 화학적 및 전기 거동을 결정하는 주요 요인입니다. 이러한 원칙을 이해하는 것은 물질의 본질과 그 상호 작용을 이해하는 데 기본입니다.
