황의 전자 구성 :
* 원자 번호 : 16 (16 개의 양성자와 16 개의 전자가 있음을 의미합니다)
* 전자 구성 : 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
궤도 표기법 :
* 1s : ↑ ↓ (2 개의 전자)
* 2s : ↑ ↓ (2 개의 전자)
* 2p : ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ (6 개의 전자)
* 3s : ↑ ↓ (2 개의 전자)
* 3p : ↑ ↓ ↑ (4 개의 전자)
설명 :
* 궤도 : 전자는 궤도라고 불리는 핵 주위의 특정 공간 영역을 차지합니다. 우리는 궤도 형태를 나타내는 에너지 수준 (1, 2, 3 등)과 문자 (s, p, d, f)를 나타내는 원리 양자 수 (n)를 사용합니다.
* s 궤도 : 각 궤도는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
* p orbitals : 각각의 P 서브 쉘에는 3 개의 궤도 (PX, PY, PZ)가 있으며 각각 2 개의 전자를 유지할 수 있습니다.
* 헌드의 규칙 : 전자는 페어링하기 전에 서브 쉘 내에서 각 궤도를 개별적으로 채 웁니다.
* Pauli 배제 원칙 : 각 궤도는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있으며 반대편 스핀이 있어야합니다 (위와 아래로 향하는 화살표로 표시).
키 포인트 :
* 황은 6 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 가지고 있습니다.
*이 원자가 전자는 황의 화학적 거동을 결정합니다.
* 궤도 표기법은 전자가 원자에 분포되는 방법을 시각화하는 데 도움이됩니다.
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