반응
나트륨 금속 (NA)을 물 (HATER)에 넣을 때, 수소 가스 (HIT) 및 수산화 나트륨 (NAOH) 용액을 생산하기 위해 격렬한 반응을 겪습니다.
화학 방정식 :
2 NA (S) + 2 HATER (L) → 2 NAOH (AQ) + H₂ (G)
설명 :
1. 나트륨의 반응성 : 나트륨은 반응성이 높은 알칼리 금속입니다. 그것은 긍정적으로 하전 된 이온 (na⁺)이되기 위해 외부 전자를 쉽게 잃게됩니다.
2. 물의 역할 : 물 분자는 극성이며, 이는 수소쪽에 약간의 양전하가 있고 산소쪽에 약간의 음전하가 있음을 의미합니다. 이것은 물이 나트륨 이온과 상호 작용할 수있게한다.
3. 반응 과정 :
* 나트륨 원자는 전자를 물 분자로 잃어 나트륨 이온 (Na⁺)을 형성합니다.
* 나트륨 원자로부터의 전자는 수 분자의 수소 원자에 부착되어 수소 원자 (H)를 형성한다.
* 2 개의 수소 원자가 결합되어 수소 분자 (HAT)를 형성하며, 이는 가스로 방출됩니다.
* 나머지 수산화물 이온 (OHA)은 나트륨 이온과 결합하여 수산화 나트륨 (NAOH)을 형성하여 물에 용해되어 용액을 형성합니다.
관찰 :
* 활발한 반응 : 반응은 발열이 매우 높기 때문에 열이 방출됩니다. 많은 버블 링, 피즈 및 열이 관찰됩니다.
* 수소 가스 진화 : 수소 가스가 거품으로 방출되는 것을 볼 수 있습니다.
* 용액 형성 : 수산화 나트륨은 물에 용해되어 깨끗하고 무색 용액을 만듭니다.
중요한 안전 주 : 이것은 매우 위험한 반응입니다. 나트륨은 폭발적으로 물과 반응하며 반응은 상당한 열 및 잠재적으로 가연성 수소 가스를 생성 할 수 있습니다. 적절한 안전 장비와 자격을 갖춘 화학자의 감독 없이는이 실험을 시도하지 마십시오.
