* 평형 : NH to는 물과 반응하여 암모늄 이온 (NH₄⁺) 및 수산화 이온 (OH태)을 형성합니다.
```
nh + (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh ⁻ (aq)
```
이 반응은 평형에 도달하므로 완료되지 않습니다. 상당한 양의 NH n는 용액에서 해제되지 않은 상태로 남아있다.
* 낮은 이온화 상수 : 기본 이온화 상수 (KB)라고하는이 반응의 평형 상수는 비교적 작다 (KB =1.8 x 10 ℃). 이는 평형이 생성물 (NH₄⁺ 및 OH태)에 대한 반응물 (NHA 및 HATE)을 선호한다는 것을 나타냅니다.
* 약한베이스 : 암모니아는 물에서 양성자 (H⁺)를 받아들이 기 때문에 약한 염기 역할을하지만 제한된 정도로 그렇게합니다. 이 제한된 양성자 수용은 낮은 전도도로 이어진다.
대조적으로, 강산과 같은 강한 전해질 및 강한 염기와 같은 강한 전해질은 용액에서 완전히 이온화되어 전도도가 높다. .
키 테이크 아웃 :
* 암모니아와 같은 약한 전해질은 부분적으로 이온화되어 이온의 농도가 낮고 전도도가 낮습니다.
* 이온화에 대한 평형 상수는 비교적 작으며, 이온화되지 않은 형태의 선호도를 나타냅니다.
* 약한 전해질은 일반적으로 약한 산 또는 약한 염기입니다.
