1. 공식적인 충전을 이해하십시오
공식 전하는 분자에서 전자 분포를 추적하는 방법이며 가장 가능성이 높은 구조를 예측하는 데 도움이됩니다. 다음과 같이 계산됩니다.
* 공식 전하 =(원자가 전자) - (비 결합 전자) - (1/2 결합 전자)
2. 루이스 구조를 그립니다
* 수소 (H) : 1 원자가 전자
* 염소 (CL) : 7 원자가 전자
* 산소 (O) : 6 원자가 전자
HCLO의 루이스 구조는 다음과 같습니다.
영형
||
cl -h
3. 염소의 공식 전하를 계산하십시오
* 원자가 전자 (CL) : 7
* 결합 전자 (CL) : 6 (3 개의 고독한 쌍)
* 결합 전자 (CL) : 2 (산소와 1 개의 단일 결합)
공식 전하 (cl) =7-6- (1/2 * 2) = 0
따라서 HCLO에서 염소의 공식 전하는 0입니다.
