이유는 다음과 같습니다.
* 이온 성 특성 : Ki는 칼륨 양이온 (K+) 및 요오드화 음이온 (I-)으로 구성됩니다.
* 물에서의 해리 : KI가 물에 용해 될 때, 물 분자와 이온 사이의 강한 정전기 인력은 Ki 분자를 함께 유지하는 이온 결합을 극복한다. 이온은 물 분자로 둘러싸여 있고 분리되어 자유롭게 움직이는 전하 운반체 (이온)가있는 용액을 만듭니다.
* 충전 캐리어 : 이 유리 이온은 전류를 운반 할 수있어 솔루션을 고도로 전도성으로 만듭니다.
전도도의 정량적 값은 용액 및 온도의 농도에 의존합니다.
일반적인 비교는 다음과 같습니다.
* 순수한 물 : H+ 및 OH 이온의 제한된 존재로 인해 전도도가 매우 낮습니다.
* 희석 ki 용액 : 순수한 물에 비해 높은 전도도.
* 농축 Ki 용액 : 단위 부피당 더 많은 이온으로 인해 더 높은 전도도.
참고 : 전도도는 용해도와 동일하지 않습니다. KI는 물에 매우 용해되지만 전도도는 이온이 전류를 운반하는 능력과 관련된 별도의 특성입니다.
