* 나트륨 (NA) 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나 있습니다. 고귀한 가스 네온 (NE)과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 쉽게 잃게됩니다. 이 전자를 잃으면 양으로 하전 된 이온 Na+가됩니다.
* 염소 (CL) 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 고귀한 가스 아르곤 (AR)과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻습니다. 그것이 전자를 얻을 때, 그것은 음으로 하전 된 이온, cl-가된다.
정전기 점수 : 반대의 요금이 유치됩니다. 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-) 은이 정전기력으로 인해 서로 강하게 끌린다. 이 매력은 이들 사이의 이온 결합을 형성하여 테이블 소금으로도 알려진 클로라이드 (NaCl)의 형성을 초래합니다.
요약 : 나트륨과 염소 사이의 이온 성 결합은 안정적인 전자 구성을 달성하려는 각 원자의 욕구에 의해 구동되며, 서로를 강력하게 끌어들이는 반대로 하전 된 이온이 형성됩니다.
