1. 전기 화학 반응 :
* 구리 설페이트 용액 전해질로서 작용하여 이온의 흐름을위한 매체를 제공한다.
* 탄소강 구리보다 더 부정적인 전기 화학 전위를 가지므로 양극 입니다. .
* 용액의 구리 이온 (Cu²⁺) 강철 표면에 끌려 가면 전자를 얻고 구리 금속 (Cu)이됩니다. . 이것은 감소 입니다 반응.
* 철 원자 (Fe) 강철 표면 전자를 잃고 철 이온이됩니다 (Fe²⁺) 솔루션에 용해됩니다. 이것은 산화 입니다 반응.
2. 부식 제품 :
* 철 이온은 용액에서 수산화물 이온 (OHA)과 반응하여 산화철 (Feo, Fe₂o₃, Fe₃o₄)을 형성합니다. , 일반적으로 Rust 로 알려져 있습니다 .
* 강철 표면의 구리 금속 침전물, 구리 코팅 .
3. 갈바니 시리즈 :
갈바닉 시리즈에서 구리와 철의 상대적 위치는이 반응을 보여줍니다. 구리는 철보다 고귀한 (반응성이 낮음)이므로 구리는 감소하는 반면 철은 산화 될 것입니다.
4. 부식 속도에 영향을 미치는 요인 :
* 구리 황산염 농도 : 농도가 높을수록 부식이 더 빠릅니다.
* 온도 : 온도가 높으면 반응 속도가 증가합니다.
* 다른 전해질의 존재 : 증가 된 전도도는 반응을 향상시킨다.
* 강철의 표면적 : 용액에 노출 된 더 큰 표면적은 부식을 증가시킵니다.
* 억제제의 존재 : 일부 물질은 부식 과정을 늦출 수 있습니다.
탄소강에서의 황산염 부식의 결과 :
* 강철의 약화 : 녹의 형성은 강의 구조적 무결성을 약화시킨다.
* 피팅 : 현지화 된 부식은 강철 표면에 구멍과 구덩이를 만들 수 있습니다.
* 유지 보수 비용 증가 : 부식은 조기 실패로 이어질 수 있으며 자주 교체 또는 수리가 필요합니다.
구리 황산염 부식 방지 :
* 부식성 재료 사용 : 스테인레스 스틸 또는 기타 구리 합금은 이러한 유형의 부식에 저항 할 수 있습니다.
* 보호 코팅을 바르십시오 : 페인트, 코팅 또는 도금은 강철과 용액 사이의 장벽으로 작용할 수 있습니다.
* 음극 보호 사용 : 희생 양극 (예 :아연)을 적용하면 강철이 부식되는 것을 방지 할 수 있습니다.
* 환경 통제 : 구리 황산염의 농도를 최소화하고 온도를 제어하면 부식 공정이 느려질 수 있습니다.
요약하면, 구리 황산염은 갈바니 부식 공정에 의해 탄소강과 반응하여 강철이 부식 및 녹을 만듭니다. 메커니즘을 이해하고 적절한 예방 조치를 취하면 손상의 위험을 크게 줄이고 강철 구조물의 수명을 보장 할 수 있습니다.
