이유는 다음과 같습니다.
* 활성화 에너지 : 이것은 분자가 반응하는 데 필요한 최소 에너지입니다. 분자가 제품이되기 위해 올라 가야하는 "혹"처럼 생각하십시오.
* 촉매의 역할 : 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공한다. 이는 분자가 반응하기 위해 적은 에너지가 필요하여 반응 속도가 빨라지는 것을 의미합니다.
키 포인트 :
* 반응에서 촉매는 소비되지 않습니다. 그들은 단순히 반응을 촉진합니다.
* 촉매는 반응의 평형 위치를 변화시키지 않습니다. 그것들은 평형에 도달하는 속도 만 속도를 높입니다.
촉매가 어떻게 작동하는지에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주세요!
